本书作为简明教程，选材精练，适合32～72学时无机化学和普通化学课程教学。本书共13章，第1～9章为无机化学原理，第10～13章为无机元素化学。本书力求以清晰的逻辑、简洁的语言，揭示概念本质与规律内核，帮助读者在有限时间内搭好扎实的基础知识框架；注重培养学生求真务实、勇于创新、服务社会的责任感与使命感。

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1978.10-1982.07 吉林大学化学系 本科生 1982.08-1994.08 吉林大学化学系 助教，讲师 1984.09-1987.06 吉林大学化学系 硕士研究生 1991.09-1995.06 吉林大学化学系 博士研究生2000.01～2002.04 吉林大学化学学院，教授 2002.04～现在 吉林大学化学学院，博士生导师 2003.07～2013.07 吉林大学化学实验教学中心，主任 2008.12～现在 吉林大学化学学院，副院长无机化学1．主讲课程：无机化学、无机与分析化学、普通化学、无机元素化学 2．个人获奖情况
　◇ 吉林省第三届教学名师奖，2007年
　◇ 宝钢优秀教师特等奖，2007年 3．国家级教学成果二等奖吉林省化学专业教学指导委员会主任委员

目录
前言
第1章 化学基础知识 1
1.1 气体 1
1.1.1 气体状态方程 1
1.1.2 气体分压定律 2
1.1.3 气体扩散定律 3
1.1.4 气体的液化 4
1.1.5 超临界状态 4
1.2 液体 5
1.2.1 溶液的浓度 5
1.2.2 液体的汽化与凝固 6
1.2.3 稀溶液的依数性 7
1.3 固体 10
1.3.1 晶体与非晶体 10
1.3.2 晶体的类型 10
1.4 等离子体 11
1.4.1 等离子体的概念 11
1.4.2 等离子体技术的应用 11
习题 12
第2章 化学热力学基础 14
2.1 热力学基本概念 14
2.1.1 体系和环境 14
2.1.2 状态和状态函数 14
2.1.3 过程和途径 15
2.1.4 体积功 15
2.1.5 热力学能 16
2.1.6 反应进度 17
2.1.7 可逆途径 17
2.2 热化学 18
2.2.1 热力学第一定律 18
2.2.2 化学反应的热效应 19
2.2.3 赫斯定律 22
2.2.4 标准摩尔生成热 23
2.2.5 标准摩尔燃烧热 24
2.2.6 由键能估算反应热 25
2.3 熵与吉布斯自由能 26
2.3.1 化学反应进行的方向 26
2.3.2 状态函数 熵 27
2.3.3 状态函数 吉布斯自由能 29
习题 32
第3章 化学反应速率与化学平衡 34
3.1 反应速率及其与反应物浓度的关系 34
3.1.1 反应速率的概念 34
3.1.2 反应物浓度对反应速率的影响 36
3.1.3 反应物浓度与反应时间的关系 38
3.1.4 基元反应 41
3.2 反应速率理论简介 42
3.2.1 碰撞理论 42
3.2.2 过渡态理论 43
3.3 温度和催化剂对反应速率的影响 44
3.3.1 温度对反应速率的影响 44
3.3.2 催化剂对反应速率的影响 46
3.4 化学平衡与平衡常数 48
3.4.1 化学平衡状态 48
3.4.2 平衡常数 49
3.4.3 平衡常数的应用 52
3.5 平衡常数与反应自由能改变量的关系 54
3.5.1 化学反应等温式 54
3.5.2 *与*的关系 54
3.6 化学平衡的移动 55
3.6.1 浓度对平衡的影响 56
3.6.2 压强对平衡的影响 56
3.6.3 温度对平衡的影响 58
习题 60
第4章 水溶液中的平衡 62
4.1 强电解质的解离 62
4.1.1 离子氛 62
4.1.2 活度和活度系数 62
4.2 弱电解质的解离平衡 63
4.2.1 水的解离平衡 63
4.2.2 弱酸、弱碱的解离平衡 64
4.2.3 酸碱指示剂 67
4.2.4 同离子效应和盐效应 68
4.2.5 缓冲溶液 70
4.3 盐的水解 73
4.3.1 水解的概念 73
4.3.2 水解的计算 73
4.3.3 影响水解的因素 78
4.4 酸碱理论简介 78
4.4.1 酸碱解离理论 78
4.4.2 酸碱质子理论 78
4.4.3 酸碱电子理论 79
4.5 沉淀溶解平衡 79
4.5.1 溶度积常数 79
4.5.2 溶度积规则 80
4.5.3 分步沉淀 81
4.5.4 沉淀的溶解和转化 82
习题 83
第5章 原子结构与元素周期律 86
5.1 微观粒子运动的特点 86
5.1.1 波粒二象性 86
5.1.2 不确定性原理 87
5.1.3 微观粒子的运动符合统计性规律 87
5.2 核外电子运动状态的描述 87
5.2.1 薛定谔方程 87
5.2.2 四个量子数 89
5.2.3 概率和概率密度 90
5.2.4 径向分布和角度分布 91
5.3 核外电子排布和元素周期律 93
5.3.1 多电子原子轨道的能级 93
5.3.2 核外电子的排布 96
5.3.3 元素周期表 97
5.4 元素基本性质 99
5.4.1 原子半径 99
5.4.2 电离能 100
5.4.3 电子亲和能 102
5.4.4 电负性 103
习题 104
第6章 化学键与分子间力 107
6.1 对称性基础 107
6.1.1 对称性的概念 107
6.1.2 常见对称操作与对称元素 107
6.2 共价键理论 108
6.2.1 路易斯理论 108
6.2.2 价键理论 109
6.2.3 分子轨道理论 112
6.3 离子键理论 117
6.3.1 离子 117
6.3.2 离子键 118
6.4 分子间作用力和氢键 120
6.4.1 分子的极性与偶极矩 121
6.4.2 分子间作用力 122
6.4.3 氢键 122
6.5 离子极化作用 124
6.5.1 离子极化现象 124
6.5.2 离子极化对化合物性质的影响 125
6.6 金属键理论 128
6.6.1 金属键的改性共价键理论 128
6.6.2 金属键的能带理论 128
习题 129
第7章 分子与晶体的结构 131
7.1 共价分子的结构 131
7.1.1 价层电子对互斥理论 131
7.1.2 杂化轨道理论 134
7.1.3 离域π键和d-p π配键 139
7.2 离子晶体结构 142
7.2.1 晶胞的概念 142
7.2.2 离子晶体的性质 144
7.2.3 AB 型立方晶系离子晶体的结构 144
7.3 金属晶体结构 144
7.3.1 六方密堆积 144
7.3.2 面心立方密堆积 145
7.3.3 体心立方密堆积和金刚石型堆积 146
7.4 分子晶体、原子晶体简介 146
7.4.1 分子晶体 146
7.4.2 原子晶体 146
习题 147
第8章 氧化还原反应 149
8.1 基本概念 149
8.1.1 氧化还原反应 149
8.1.2 原电池 150
8.1.3 常见电极和电极符号 153
8.2 氧化还原反应方程式的配平 155
8.2.1 电极反应方程式的配平 155
8.2.2 氧化还原反应方程式的配平 156
8.2.3 可拆分成两个独立的氧化还原反应方程式的配平 157
8.3 电池反应热力学 158
8.3.1 标准电动势E池*与标准平衡常数*的关系 158
8.3.2 能斯特方程 161
8.4 化学电源与电解 164
8.4.1 化学电源简介 164
8.4.2 电解与超电势 166
8.5 图解法讨论电极电势 167
8.5.1 元素电势图 167
8.5.2 自由能-氧化数图 169
8.5.3 E-pH图 171
习题 173
第9章 配位化学基础 175
9.1 配位化合物的基本概念 175
9.1.1 配位化合物的组成与分类 175
9.1.2 配位化合物的命名 177
9.1.3 配位化合物的异构现象 178
9.2 配位化合物的价键理论 180
9.2.1 配位化合物的构型 180
9.2.2 中心价层轨道的杂化 180
9.2.3 价键理论中的能量问题 182
9.2.4 配位化合物的磁性 182
9.2.5 配位化合物中的d-p π配键 183
9.3 配位化合物的晶体场理论 183
9.3.1 晶体场中的d 轨道 184
9.3.2 晶体场稳定化能 186
9.3.3 过渡金属配位化合物的颜色 187
9.3.4 姜-泰勒效应 188
9.4 配位化合物的稳定性 190
9.4.1 配位解离平衡 190
9.4.2 酸碱的软硬分类 192
9.4.3 影响配位化合物稳定性的因素 193
习题 194
第10章 主族元素Ⅰ 197
10.1 卤素 197
10.1.1 卤素单质 197
10.1.2 氢化物 200
10.1.3 卤化物、卤素互化物和拟卤素 201
10.1.4 卤素的氧化物 203
10.1.5 卤素的含氧酸及其盐 204
10.2 氧族元素 206
10.2.1 氧及其化合物 207
10.2.2 硫及硫化物 210
10.2.3 硫的含氧化合物 213
10.2.4 硒、碲及其化合物 217
10.3 氮族元素 218
10.3.1 氮的单质和氢化物 218
10.3.2 氮的卤化物 222
10.3.3 氮的含氧化合物 222
10.3.4 磷及其化合物 226
10.3.5 砷、锑、铋 230
习题 232
第11章 主族元素Ⅱ 235
11.1 碳族元素 235
11.1.1 碳的单质及化合物 235
11.1.2 硅的单质及其化合物 240
11.1.3 锗、锡、铅 243
11.2 硼族元素 245
11.2.1 硼及其化合物 245
11.2.2 铝、镓、铟、铊 249
11.3 s 区元素和稀有气体 251
11.3.1 碱金属 251
11.3.2 碱土金属 253
11.3.3 氢和稀有气体 255
习题 258
第12章 铜副族和锌副族元素 261
12.1 铜副族元素 261
12.1.1 铜副族元素单质 261
12.1.2 铜的化合物 263
12.1.3 银和金的化合物 266
12.2 锌副族元素 267
12.2.1 锌副族元素单质 267
12.2.2 锌和镉的化合物 269
12.2.3 汞的化合物 270
习题 272
第13章 过渡元素 275
13.1 过渡元素通性 275
13.1.1 单质的物理性质 275
13.1.2 氧化态 275
13.1.3 化合物和离子的颜色 275
13.1.4 配位化合物 276
13.2 钛副族元素和钒副族元素 276
13.2.1 钛副族元素 276
13.2.2 钒副族元素 280
13.3 铬副族和锰副族元素 282
13.3.1 铬副族元素 282
13.3.2 锰副族元素 288
13.4 铁系元素和铂系元素 292
13.4.1 铁系元素 292
13.4.2 铂系元素 297
13.5 内过渡元素 299
13.5.1 镧系元素 299
13.5.2 锕系元素 301
习题 302
主要参考书目 305
附录 306
附录1 常用物理化学常数 306
附录2 常用换算关系 306
附录3 元素的一些性质 307
附录4 一些弱酸的解离常数 310
附录5 一些配位化合物的稳定常数 311
附录6 常见难溶电解质的溶度积 313
附录7 一些单质和化合物的热力学数据及物理性质 314
附录8 标准电极电势(298.15K) 320