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《曲一线科学备考·5年高考3年模拟：高中化学(必修1)(人教版)(新课标5·3同步)》从高一起与高考零距离。让每一位学生分享高品质教育。

第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
本章整合提升

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
本章整合提升

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
本章整合提升

第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第二节 富集在海水中的元素——氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 氨硝酸·硫酸
本章整合提升
答案全解全析·高中化学必修1(人教版)

　　二、电解质与导电性的关系
　　1.电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。
　　（1）强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但不能自由移动，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。
　　（2）酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能够导电。
　　2.不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。
　　电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
　　3.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
　　[例1]下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
　　A.MgCl2晶体
　　B.NaCl溶液
　　C.液态氯化氢
　　D.熔融的KOH
　　[解析]MgCl：晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，称电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
　　[答案]D
　　[点评]判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
　　三、离子反应及其发生的条件
　　1.离子反应
　　有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
　　理解离子反应的概念，须注意以下几点：
　　（1）离子反应是有电解质参加的反应；
　　（2）离子反应大多是在水溶液中进行的反应；
　　（3）离子反应可以是离子和离子的反应，也可以是离子和分子的反应；
　　2.离子反应发生的条件
　　离子间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即有难溶性物质（沉淀）生成、难电离物质（如水）生成或挥发性的物质（气体）生成，只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。
　　3.离子方程式
　　（1）离子方程式的概念
　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
　　（2）离子方程式表示的意义
　　①表示某一化学反应的实质；
　　②表示所有同一类型的反应。