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AP化学（第2版） 
定 价：48 元
9 7 2 8 4 7 5 5 0 1 8 9 5  本书是专门为中国学生量身打造的AP化学辅导用书，符合中国学生的特点，吸取了国内教辅的强项，结合了国外教材的优点，具有以下三个特点： 1.知识点紧贴AP化学考纲，对内容把握精简到位； 2.双语编写，中英文对照，结构清晰，语言可读性强，容易理解； 3.书中每个章节有重要的例题和习题，并插入一些有代表性的考试真题。 主编：李才 美国大学理事会AP化学认证教师，英国利兹大学色彩与高分子化学专业硕士。任职于北京王府学校，资深AP、ALEVEL及IGCSE化学教师，教学经验丰富，风格独特，教学成果显著，成绩突出，深受学生喜爱。 Chapter 1 Units and measurements 第一章 单位和测量 1.1 SI units 单位 2 1.2 Measurement and significant figures 测量和有效数字 2 1.2.1 Significant figures 有效数字 3 1.2.2 Significant figures in calculations 计算当中有效数字位数的保留 4 1.3 Dimensional analysis 量纲分析法 5 Practice 6 Chapter 2 Atomic structure and periodic table 第二章 原子结构和周期表 2.1 Atomic structure 原子结构 10 2.1.1 The atomic structure 原子结构10 2.1.2 Discovery of atom 原子的发现 11 2.2 Atomic weight and isotopes 原子量和同位素 13 2.2.1 Relative atomic mass 相对原子质量 13 2.2.2 Isotopes 同位素 14 2.3 The periodic table of elements 元素周期表 15 2.4 Waves and spectroscopy 波和光谱学 17 2.4.1 Waves 波 17 2.4.2 Spectroscopy 光谱 19 2.4.3 Quantum theory 量子理论 21 2.5 Electron configuration 电子排布 22 2.5.1 Atomic orbitals 原子轨道 22 2.5.2 Four quantum numbers 四个量子数 22 2.5.3 Rules of electron configuration 电子排布规则 24 2.5.4 Electron configuration and orbital diagram 电子排布和轨道图 25 2.6 Periodic properties of the elements 元素周期律 30 2.6.1 Atomic size 原子大小 30 2.6.2 Ionization energy (IE) 电离能 32 2.6.3 Other aspects 其他周期律 33 重要词汇33 Practice 34 Chapter 3 Stoichiometry and chemical reactions 第三章 化学计量和化学反应 3.1 Types of chemical reactions 化学反应的种类 38 3.2 Writing chemical equations 书写化学方程式 39 3.2.1 Chemical equation and chemical formula 化学方程式和化学式 39 3.2.2 Writing the chemical equation 书写化学方程式 40 3.2.3 Balancing chemical equations 配平化学反应方程式 43 3.3 Energy change in a reaction 反应中的能量变化 45 3.4 Stoichiometry in reactions 反应中的化学计量 47 3.4.1 Mole 摩尔 47 3.4.2 Percent composition of compounds 化合物的百分含量 50 3.4.3 Determining the formula of a compound 确定化合物的化学式 51 3.4.4 Limiting reactant (reagent) 限量反应物 52 3.4.5 Percent yield 百分产率 54 重要词汇55 Practice 55 Chapter 4 Chemical bonding and molecular geometry 第四章 化学键和分子构型 4.1 Chemical bonding theory 化学键理论 62 4.2 Ionic bonding 离子键 62 4.3 Covalent bonding 共价键 64 4.3.1 Bond polarity and electronegativity 键极性和电负性 64 4.3.2 Other properties of covalent bond 共价键的一些其他性质 66 4.4 Metallic bonding 金属键 67 4.5 Drawing Lewis dot structure 路易斯结构 67 4.5.1 Resonance structure 共振结构 69 4.5.2 Formal charge 形式电荷 70 4.5.3 Incomplete octets and expanded octets 不符合八电子理论 71 4.5.4 Bond enthalpy (energy) 键能 72 4.6 Molecular geometry 分子构型 72 4.6.1 Nonbonding pairs and multiple bonds affecting bond angle未成键电子和多键对键角的影响 77 4.6.2 Polarity of molecules 分子极性 78 4.6.3 Orbital overlap and valence-bond theory 轨道重叠和价键理论 79 4.6.4 Hybrid orbitals 杂化轨道 79 4.6.5 Sigma () and pi () bonds 键和 键 80 重要词汇 81 Practice 82 Chapter 5 Intermolecular forces and phases 第五章 分子间作用力和相变 5.1 Intermolecular forces 分子间作用力 88 5.1.1 Dipole-dipole force 取向力 88 5.1.2 London dispersion force 伦敦色散力 89 5.1.3 Hydrogen bonding 氢键 90 5.1.4 Ion-dipole force 离子偶极力 91 5.1.5 Properties reflected by intermolecular forces分子间作用力与物质的性质 91 5.2 Gases 气态 93 5.2.1 The ideal gas laws 理想气体定律 94 5.2.2 The kinetic molecular theory 分子动力学 94 5.2.3 Effusion and diffusion 流出和扩散 96 5.2.4 Real gas behavior 真实气体 97 5.3 Solids 固态 97 5.3.1 Metallic solids 金属固体 98 5.3.2 Ionic solids 离子固体 99 5.3.3 Molecular solids 分子固体 100 5.3.4 Covalent network solids 共价网状固体 100 5.4 Solutions 溶液 101 重要词汇 102 Practice 103 Chapter 6 Kinetics 第六章 动力学 6.1 Reaction rate 反应速率 108 6.2 Rate law 速率定律 109 6.3 Integrated rate law (concentration vs time) 积分速率方程 111 6.3.1 First order reaction 一级反应 111 6.3.2 Second order reaction 二级反应 111 6.3.3 Zero order reaction 零级反应 112 6.3.4 Half-life 半衰期 113 6.4 Collision theory 碰撞理论 114 6.5 Factors affecting reaction rate 影响反应速率的因素 115 6.6 Reaction mechanisms 反应机理 116 重要词汇 118 Practice 119 Chapter 7 Chemical equilibrium 第七章 化学平衡 7.1 The equilibrium constant 平衡常数 131 7.1.1 Expression of equilibrium constant Keq 平衡常数Keq 的表达 131 7.1.2 Other equilibrium constants 其他平衡常数 132 7.1.3 Equilibrium law for multi-step reaction 多步反应的平衡规律 135 7.1.4 The reaction quotient Q 反应商数Q 135 7.2 Le Chteliers principle 勒夏特列原理 137 7.2.1 Factors affecting the equilibrium 影响平衡的因素 137 7.3 Acids and bases definitions 酸和碱的定义 139 7.4 The pH scale 酸碱pH 标度 141 7.5 Strong and weak acids and bases 强酸强碱和弱酸弱碱 143 7.5.1 Strong acids and bases 强酸和强碱 143 7.5.2 Weak acids and bases 弱酸和弱碱 144 7.5.3 Acid-base behavior of salt solutions 盐溶液的酸碱性 144 7.5.4 Factors that affect acid strength 影响酸性强弱的因素 146 7.6 Buffers 缓冲溶液 147 7.6.1 The common ion effect 同离子效应 147 7.6.2 Buffered solutions 缓冲溶液 148 7.6.3 The pH of a buffer 缓冲液的pH 149 7.7 Acid-base titration 酸碱滴定 151 7.7.1 Strong acid-strong base titration 强酸 强碱滴定 152 7.7.2 Weak acid-strong base titration 弱酸 强碱滴定 153 7.7.3 Indicator 指示剂 155 7.8 Solubility equilibria 溶解平衡 157 重要词汇 158 Practice 158 Chapter 8 Thermodynamics 第八章 热力学 8.1 Energy (E ) and enthalpy (H ) 能量和焓 170 8.1.1 Energy 能量 170 8.1.2 State function 状态函数 171 8.1.3 Enthalpy 焓 171 8.2 Calculating enthalpy changes in reactions 焓变的计算方法 172 8.2.1 Stoichiometry 化学计量法 172 8.2.2 Hesss law 盖斯定律 173 8.2.3 UsingH0f 用标准摩尔生成焓 174 8.3 Calorimetry 量热法 176 8.4 Entropy (S ) 熵 177 8.4.1 Entropy change of universe(S universe) 系统的熵变 178 8.4.2 Entropy change of system(S system) 体系的熵变 178 8.4.3 Entropy change of surroundings(S surroundings) 环境的熵变 178 8.4.4 The first law of thermodynamics 热力学第一定律 179 8.4.5 The second law of thermodynamics 热力学第二定律 179 8.4.6 The third law of thermodynamics 热力学第三定律 179 8.5 Gibbs free energy (G ) 吉布斯自由能 180 8.6 Enthalpy, entropy and Gibbs free energy 焓、熵和吉布斯自由能 181 8.7 Gibbs free energy and equilibrium 吉布斯自由能和化学平衡 182 重要词汇 183 Practice 183 Chapter 9 Electrochemistry 第九章 电化学 9.1 Voltaic cell 原电池 192 9.1.1 Electrode 电极 193 9.1.2 Electron flow 电子流向 193 9.1.3 Half equation 半反应 194 9.1.4 Salt bridge 盐桥 194 9.2 Electrolysis and electrolytic cell 电解和电解池 195 9.2.1 Electrode 电极 196 9.2.2 Stoichiometry of electrolysis 电解的计算 197 9.3 Cell potential (E ) 电池电势 197 9.3.1 Standard reduction potentials 标准还原电势 198 9.3.2 Standard hydrogen electrode (SHE) 标准氢电极 198 9.3.3 Comparing E red values 标准还原电势的比较 199 9.4 Cell potential, free energy, and equilibrium 电池电位、自由能和平衡常数的关系 201 9.4.1 Nernst equation 能斯特方程 203 重要词汇 204 Practice 204 Chapter 10 Organic chemistry 第十章 有机化学 10.1 Hydrocarbons 碳氢化物 212 10.1.1 Alkane 烷烃 212 10.1.2 Alkene 烯烃 212 10.1.3 Alkyne 炔烃 213 10.1.4 Nomenclature of hydrocarbons 碳氢化物的命名 213 10.1.5 Cyclic aliphatic hydrocarbons 环状脂肪烃 215 10.1.6 Aromatic hydrocarbons 芳香烃 215 10.1.7 General properties of hydrocarbon 碳氢化物的基本性质 216 10.2 Functional groups 官能团 217 10.3 Isomerism 同分异构现象 218 10.4 Fundamental organic reactions 基本的有机反应类型 219 10.4.1 Combustion reaction 燃烧反应 219 10.4.2 Substitution reaction 取代反应 219 10.4.3 Addition reaction 加成反应 219 10.4.4 Condensation reaction 缩合反应 220 重要词汇 220 Practice 221 Chapter 11 Experiment 第十一章 实 验 11.1 Rules for basic laboratory safety 实验室安全守则 226 11.2 Laboratory apparatus 实验仪器 226 11.3 Some important experiments in AP chemistry AP化学中的一些重要实验 230 11.3.1 Gravimetric analysis 重量分析 230 11.3.2 Heat of reaction 反应热 230 11.3.3 Titration 滴定 231 11.3.4 Paper chromatography 色谱层析 231 11.3.5 Beers law 比尔定律 232 Appendix 1 Periodic table of element in AP chem. exam 234 Appendix 2 AP chem. equations and constants 235
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